【题目】乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题:
(1)乙二醇气相催化氧化法
以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) 
OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2
已知反应I中相关化学键键能数据如下:
化学键 | C-H | C-O | H-O | O==O | C==O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。
②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。
④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________(填标号)。
A.v正(O2)=2v逆(H2O)
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为______________________。
②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。
【答案】 －376 
CD 催化剂 BE 2CH3CHO＋2HNO3
2OHC—CHO＋N2O↑＋3H2O[Cu（NO3）2写成催化剂也正确] 30%
【解析】(1)①△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，△H1=(2×465+4×413+2×343+332+498)kJ/mol -(2×728+332+2×413+4×465)kJ/mol =－376kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=
，故答案为：－376；；
②反应I为放热反应，欲提高I的平衡产率，需要使平衡正向移动。A.升高温度，平衡逆向移动，错误；B.增大压强，平衡逆向移动，错误；C.降低温度，平衡正向移动，正确；D.减小压强，平衡正向移动，正确；故选CD；
③催化剂具有选择性，提高乙二醛反应选择性的关键因素是性质合适的催化剂，故答案为：催化剂；
④反应I为HOCH2CH2OH(g)+O2(g) 
OHC-CHO(g)+2H2O(g)，保持温度和容积不变。A.v正(O2)=2v逆(H2O)，表示逆反应速率小于正反应速率，不是平衡状态，错误；B.反应前后气体的物质的量发生变化，混合气体的压强不再随时间变化而变化，能够说明达到了平衡状态，正确；C.容器的体积和气体的质量均不变，混合气体的密度始终不变，不是平衡状态，错误；D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1与平衡状态无关，与反应起始的量和转化率有关，不能表示平衡状态，错误；E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化，说明是平衡状态，正确；故选BE；
(2)①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生，反应的化学方程式为2CH3CHO＋2HNO3
2OHC—CHO＋N2O↑＋3H2O，故答案为：2CH3CHO＋2HNO32OHC—CHO＋N2O↑＋3H2O；
②4.35g40%乙二醛溶液中含有乙二醛的物质的量=
=0.03mol；11.0g40%的乙醛溶液中含有乙醛的物质的量=
=0.4mol，理论上生成0.1mol乙二醛， 乙二醛的产率=
×100%=30%，故答案为：30%。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA
C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
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【题目】某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①___________________②___________________。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。
（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。
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【题目】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
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【题目】水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。
(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。
(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。
(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________。
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【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2+具有还原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |
| Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
| Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ |
|
| Fe3+具有氧化性 |
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸
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【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液
B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液
D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏
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