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    【题目】下列关于乙醇的说法中，不正确的是

    A.官能团为—OHB.能与NaOH溶液反应

    C.能与Na反应D.能与CH3COOH反应

    【答案】B

    【解析】

    A.乙醇结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为—OH，故A正确；

    B.乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠反应，故B错误；

    C.乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，故C正确；

    D.在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

    请回答该实验中的问题。

    （1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。

    （2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

    （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。

    （4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。

    （5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（ ）

    A. 装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B. 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

    C. 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

    B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

    （3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

    c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e．在其他条件不变时，升高体系温度

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

    C. 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL

    D. 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

    A. ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜

    B. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

    C. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

    D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题:

    (1)乙二醇气相催化氧化法

    以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:

    I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

    II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

    已知反应I中相关化学键键能数据如下:

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    O==O

    C==O

    C-C

    E/kJ·mol-1

    413

    343

    465

    498

    728

    332

    ①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

    ②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______(填标号)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强

    ③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。

    ④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.v正(O2)=2v逆(H2O)

    B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

    C.混合气体的密度不再发生变化

    D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1

    E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

    (2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

    ①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为______________________。

    ②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

    B. 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

    C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

    D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

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