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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

    C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

    D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

    【答案】A

    【解析】因Na2S电离产生的S2-发生水解反应:S2-+H2OHS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，A正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子总数2mol，4.48L气体在常温常压下，其物质的量不是0.1mol，所以转移的电子数0.2NA是错误的，B选项错误；N2+3H22NH3是可逆反应，存在化学平衡状态，0.5molN2不能够完全转化为1molNH3，C选项错误；精炼铜的过程，将粗铜作为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属Zn、Fe优先失去电子溶解，所以当阳极溶解了32g铜，转移的电子数大于1mol，即电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜不足32g，D选项错误；正确答案A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

    （1）生物大分子以__________为骨架，它们的基本单位都被称为单体，其中X被形容为“生命的燃料”，它是_______________，Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。

    （2）A表示的元素有__________；Y和Z在组成成分上的区别是：Z特有的成分是_________和 _________________（填名称），细胞中含有碱基A、C和T的核苷酸有________种。

    （3）Ⅳ结构多样性的原因从P分析是_____________________________________________。现有P若干个，在合成含有3条链的Ⅳ的过程中共产生200个水分子，则P的数目为 ______个。

    （4）染色质(体）主要由_________和__________组成（填字母），染色质与染色体的关系是：___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

    请回答该实验中的问题。

    （1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。

    （2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

    （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。

    （4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。

    （5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH为弱碱，ROH为强碱

    B. ROH的电离程度：a点大于b点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.硫酸属于酸B.液氨属于混合物

    C.二氧化碳属于氧化物D.氢氧化钙属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________

    （3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示) 。

    （4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：

    ①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________

    ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________

    A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

    ③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。

    ④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）____________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（ ）

    A. 装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B. 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

    C. 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

    B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题:

    (1)乙二醇气相催化氧化法

    以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:

    I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

    II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

    已知反应I中相关化学键键能数据如下:

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    O==O

    C==O

    C-C

    E/kJ·mol-1

    413

    343

    465

    498

    728

    332

    ①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

    ②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______(填标号)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强

    ③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。

    ④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.v正(O2)=2v逆(H2O)

    B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

    C.混合气体的密度不再发生变化

    D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1

    E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

    (2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

    ①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为______________________。

    ②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

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