Question

【题目】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH为弱碱，ROH为强碱

B. ROH的电离程度：a点大于b点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

Answer 1

【答案】C

【解析】常温下，0.10 mol·L－1的MOH的PH=13，0.10 mol·L－1的ROH溶液的PH<13，所以MOH为强碱，ROH为弱碱，故A错误；弱电解质越稀电离程度越大，ROH的电离程度：b点大于a点，故B错误；若两溶液无限稀释，最终接近中性，所以它们的c(OH－)相等，故C正确；两溶液同时升高温度，MOH中M+浓度不变，ROH溶液中电离平衡正向移动，R+浓度增大，所以 减小，故D错误。