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    【题目】化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是

    A. 电解质与酸、碱、盐属于包含关系

    B. 化合物与氧化物属于包含关系

    C. 碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

    D. 复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

    【答案】D

    【解析】

    A. 酸、碱、盐属于电解质。

    B. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。

    C. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。

    D. 复分解反应一定不是氧化还原反应。

    A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。

    B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。

    C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系， C正确。

    D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列8种有机物：①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根据官能团的不同，有机物可分为（ ）

    A. 4类 B. 5类 C. 6类 D. 7类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

    (1)CuCl的保存方法是_________。

    (2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

    4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

    写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：___________。

    (3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。

    ①上述反应在B点的平衡常数K=___________。

    ②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。

    (4)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。

    ①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_______。

    ②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。

    ③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A.盐酸B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH为弱碱，ROH为强碱

    B. ROH的电离程度：a点大于b点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答，下列说法正确的是

    A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

    B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

    C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________

    （3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示) 。

    （4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：

    ①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________

    ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________

    A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

    ③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。

    ④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）____________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是

    A.Na与H2O的反应B.Al与盐酸的反应

    C.NaOH与盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）C在周期表中的位置__________________________；

    （2）B 元素的原子结构示意图____________________________；

    （3）化合物D2C的电子式______________________________；

    （4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

    （5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

    A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

    C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

    Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。

    （2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)

    A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

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