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    【题目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )
    A.H2
    B.Fe
    C.Cu
    D.Ag

    【答案】D
    【解析】四种离子中Ag＋的氧化性最强，故镁粉先与Ag＋反应。

    所以答案是：D

    【考点精析】解答此题的关键在于理解氧化性、还原性强弱的比较的相关知识，掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH为弱碱，ROH为强碱

    B. ROH的电离程度：a点大于b点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

    B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

    C. 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL

    D. 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

    A. ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜

    B. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

    C. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

    D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）C在周期表中的位置__________________________；

    （2）B 元素的原子结构示意图____________________________；

    （3）化合物D2C的电子式______________________________；

    （4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

    （5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

    A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

    C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

    Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。

    （2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)

    A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题:

    (1)乙二醇气相催化氧化法

    以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:

    I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

    II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

    已知反应I中相关化学键键能数据如下:

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    O==O

    C==O

    C-C

    E/kJ·mol-1

    413

    343

    465

    498

    728

    332

    ①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

    ②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______(填标号)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强

    ③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。

    ④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.v正(O2)=2v逆(H2O)

    B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

    C.混合气体的密度不再发生变化

    D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1

    E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

    (2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

    ①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为______________________。

    ②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A. pH=7时，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

    B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

    C. b点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

    D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

    B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)

    C. f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)

    D. f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)

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