练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】①1mol丙酮酸( )在镍的催化下与1mol氢气发生加成反应转变成乳酸，则乳酸的结构简式为。
    ②在酸性条件下，与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A发生消去反应生成B，则由A生成B的化学方程式为。
    ③B与甲醇生成的酯可以聚合，则该聚合物的结构简式为。

    【答案】CH3CH(OH)COOH；HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH＋H2O；
    【解析】丙酮酸中含有—CO—和—COOH两种官能团，—CO—能与H2加成生成—CH(OH)—，而—COOH不能与H2发生加成反应，从而得出乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，其具有相同官能团的同分异构体只有HOCH2CH2COOH一种。在酸性条件下，A加热失水可生成 或环酯。但(2)中指出发生消去反应，(3)中指出B与甲醇生成的酯可以聚合，暗示B中含有羧基(能生成酯)，说明B为丙烯酸，而不是环酯。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=mol/（Ls）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式： ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为 ．

    ③常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=molL﹣1（填写最终计算结果）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氯气有毒，实验室中用澄清石灰水吸收，防止污染空气

    B. 天然气属于可再生能源

    C. 碱石灰可以干燥氯气

    D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
    A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
    B.无法判断混合物中是否含有Al2O3
    C.1.92 g固体成分为Cu
    D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
    （1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．

    己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
    2NO2（g）N2O4（g）△H3
    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
    则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
    （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/mol/L

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
    1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
    （3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ②由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
    ③对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世．”上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是（　　）

    A.石油和炭黑B.石油和焦炭

    C.油脂和木炭D.油脂和石墨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）
    A.放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
    B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
    C.充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
    D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念。关于绿色食品的基本标准有如下几种说法,其中符合绿色食品要求的是(　　)
    ①香甜可口　②无污染　③表面呈绿色　④无化学添加剂　⑤有营养价值
    A.①②③⑤
    B.①③④⑤
    C.②④⑤
    D.①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的分子式为C51H96O6 ， 在硫酸存在下发生水解A＋3H2O B＋2D＋E，其生成物B与等物质的量的氢气完全加成可得到D；又知有机物E的相对分子质量为92,1molE与足量的钠反应可生成H233.6L(标准状况)。试回答：
    （1）B的结构简式是 ， E的名称是。
    （2）A可能的结构有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案