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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、SO2完全转化为SO3
    B、各物质浓度均不再改变
    C、SO2和SO3的浓度一定相等
    D、正、逆反应速率相等且等于零
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
    解答： 解：A、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误；
    B、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；
    C、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；
    D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出反应⑤的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应⑥的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，密度最小的气体是（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、O2
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    压强对合成氨反应具有重要的影响．下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
    压强/MPa 10 20 30 60 100
    NH3含量（体积分数）/% 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量（　　）
    A、增加B、减少
    C、先增加，后减少D、先减少，后增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol O2所占体积约为22.4L
    B、40g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
    C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol
    D、标准状况下，11.2L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式“Ba2++SO42-═BaSO4↓”表示的化学反应是（　　）
    A、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    B、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对图中两电极进行必要的链接并填空

    （1）图A中连接电极后，可将反应释放的能量转换为电能
    ①请在虚线框中画出电极连接方式；
    ②写出锌极电极反应式：
     

    （2）图B中连接电极后，使a极析出铜（a、b都是石墨电极）
    ①请在虚线框中画出连接方式；
    ②写出b电极的电极反应式
     
    ；
    B装置中总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在密闭容器中当反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高A转化率的是
     
    （填字母）．
    a．减小压强  b．增加B的浓度  c．升高温度
    （2）在温度 TK时，将2mol A（g）和l mol B（g）装入一体积恒定的10L密闭容器中，在反应进行到t1=3min时达到平衡状态．有关物质的浓度（c）随时间（t）的变化情况如右图所示．则：
    ①在t1时，c（B）=
     
    ．
    若此时反应产生的热量变化为QkJ（Q＞0），则该反应在此条件下的△H=
     
    ．
    ②在t2时，因改变某个条件而使反应发生变化，则t2对改变的条件可能是
     
    （写一个即可）．
    （3）在一定温度下，若起始时将2mol A（g）和2mol B（g）装入一体积恒定的密闭容器中，反应进行一段时间后达到平衡状态甲；在相同条件下，若起始时在容器中充入的A、B和C三种气体的量分别为0.6mol、y mol、q mol，反应进行一段时间后达到平衡状态乙．如果在甲、乙两种平衡状态中各物质的体积分数完全相同，则y=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
          时间/min
    浓度/mol/L    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
     
    ，T1℃时，该反应的平衡常数=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂            d．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变        
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d 反应体系的压强不再发生改变．

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