Question

已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0请回答下列问题：
（1）一定温度下，在密闭容器中当反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高A转化率的是

 

（填字母）．
a．减小压强  b．增加B的浓度  c．升高温度
（2）在温度 TK时，将2mol A（g）和l mol B（g）装入一体积恒定的10L密闭容器中，在反应进行到t₁=3min时达到平衡状态．有关物质的浓度（c）随时间（t）的变化情况如右图所示．则：
①在t₁时，c（B）=

 

．
若此时反应产生的热量变化为QkJ（Q＞0），则该反应在此条件下的△H=

 

．
②在t₂时，因改变某个条件而使反应发生变化，则t₂对改变的条件可能是

 

（写一个即可）．
（3）在一定温度下，若起始时将2mol A（g）和2mol B（g）装入一体积恒定的密闭容器中，反应进行一段时间后达到平衡状态甲；在相同条件下，若起始时在容器中充入的A、B和C三种气体的量分别为0.6mol、y mol、q mol，反应进行一段时间后达到平衡状态乙．如果在甲、乙两种平衡状态中各物质的体积分数完全相同，则y=

 

mol．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,反应热和焓变,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据反应特征是气体体积减小的放热反应，2A（g）+B（g）?2C（g），提高A转化率应使平衡正向进行；
（2）①图象分析C的平衡量浓度为0.18mol/L，依据化学平衡三段式列式计算得到；
②t₂时C的浓度增大，A的浓度减小，改变的条件是促进平衡正向进行；
（3）依据达到的平衡是等效平衡状态，进行分析计算；

解答： 解：（1）反应特征是气体体积减小的放热反应，2A（g）+B（g）?2C（g），一定温度下，在密闭容器中当反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高A转化率的：
a．减小压强 平衡逆向进行，A的转化率减小，故a不符合；
 b．增加B的浓度，可以提高A的转化率，故b符合； 
 c．升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，A的转化率减小，故c不符合；
故答案为：b；
（2）在温度 TK时，将2mol A（g）和l mol B（g）装入一体积恒定的10L密闭容器中，在反应进行到t₁=3min时达到平衡状态，图象分析C的平衡量浓度为0.18mol/L，A的起始浓度为0.20mol/L，依据化学平衡三段式列式得到；
               2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  0.20    0.1     0
变化量（mol/L）  0.18    0.09    0.18
平衡量（mol/L）  0.02    0.01     0.18 
①在t₁时，c（B）=0.01mol/L；
故答案为：0.01mol/L；
若此时反应产生的热量变化为QkJ（Q＞0），消耗A物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，中 消耗2molA反应放热△H=-

2Q

1.8

KJ/mol=

-10Q

9

KJ/mol；
故答案为：

-10Q

9

KJ/mol；
②在t₂时，因改变某个条件而使反应发生变化，C的浓度增大，A的浓度减小，改变的条件是促进平衡正向进，反应是放热反应，则t₂对改变的条件可能是降低温度或增大B的浓度；
故答案为：降温或增大B的浓度；
（3）在一定温度下，若起始时将2mol A（g）和2mol B（g）装入一体积恒定的密闭容器中，反应进行一段时间后达到平衡状态甲；在相同条件下，若起始时在容器中充入的A、B和C三种气体的量分别为0.6mol、y mol、q mol，反应进行一段时间后达到平衡状态乙．如果在甲、乙两种平衡状态中各物质的体积分数完全相同，s，说明反应达到相同的平衡状态，转化为起始量分析计算；
  2A（g）+B（g）?2C（g）
  2      2       0
0.6      y       q
0.6+q     y+0.5q  0
0.6+q=2    q=1.4
y+0.5q=2  y=1.3
故答案为：1.3；

点评：本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，注意等效平衡的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．