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【题目】下列有关金属钠的说法中,错误的是(

A. 钠应保存在煤油中 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C. 钠在反应中易失去电子,表现出还原性 D. 钠只有在加热条件下能与氯气反应

【答案】D

【解析】试题分析:A.钠易和氧气、水反应,所以要密封保存,钠的密度大于煤油,且和煤油不反应,所以钠可以保存在煤油中,A正确;B.钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠,B正确;C.钠最外有1个电子,所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性,C正确;D.钠性质很活泼,在点燃条件下,钠能在氯气中燃烧,D错误;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】墨鱼骨粉(主要成分CaCO3)可作为治疗胃酸过多的药剂.CaCO3属于(
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题:

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)

(2)吸收剂X的化学式为 ,氧化剂Y的化学式为

(3)碱性条件下反应的离子方程式为

(4)过程将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)

AH2O B.稀KOH溶液 CNH4Cl溶液 DFe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中,正极材料是_________,负极发生的电极反应是_________________,总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时,理论上两极的变化是______________(填序号)。

①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH >0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,其中能提高 COCl2转化率的是

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取、分液

B

CO(CO2

饱和NaHCO3溶液

洗气

C

FeSO4(Fe2(SO4)3

足量铁屑

过滤

D

CO2(SO2

NaOH

洗气

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)

C.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL l mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是(
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.②⑥③⑦⑤
D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是( )

A. 氯气和水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2

C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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