Question

【题目】工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图..下列叙述错误的是( )

A. CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0，△S<0

B. 保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小

C. 图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D. 图3中曲线可表示在不同压强P1.P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，所以△H<0,△S<0；B.再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）增大；C.使用催化剂能降低反应需要的活化能从而改变反应途径，但不影响平衡移动，所以放出的能量不变；D.温度一定，压强越大平衡向正反应方向移动，甲醇百分含量越高；压强一定，该放热反应温度越高，平衡逆向移动，甲醇百分含量越低。