【题目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。
（2）C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）与B同主族元素X,其气态氢化物是同主族元素的氢化物中沸点最高的，解释X的气态氢化物极易溶于水的原因：①_______________②_______________
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位数之比为________________。
【答案】 Na＜P＜S＜Cl 非极性 NH3和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理 NH3和H2O分子间易形成氢键 分子晶体 金属键 2：3
【解析】试题分析：本题主要考查电负性、分子极性、分子间氢键、分子间作用力、晶体类型、化学键、金属晶体的配位数等基础知识，考查考生的审题能力、元素推理能力、运用基础知识解决实际问题的能力。
解析：（1）B原子p轨道半充满电子排布为np3，价电子排布为ns2np3，因此B属于第ⅤA，前四周期B形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，因此该氢化物为PH3，B 为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，因此D原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，为Cl元素，则C只能是S元素；D形成的离子是Cl-，有3个电子层，则A＋有两个电子层，为Na+，A为Na元素，AC2为Na2S，是一种离子化合物；E的原子序数为26，E是Fe元素。Na、P、S、Cl同属第三周期，电负性Na＜P＜S＜Cl 。正确答案：Na＜P＜S＜Cl 。（2）C为S元素，最高价氧化物为SO3，中心原子S形成3个成键对且物孤对，S采用sp2杂化，所以SO3是一种平面三角形结构，属于非极性分子。正确答案：非极性。（3）B是P元素，同主族元素中，NH3分子由于形成分子间氢键，沸点较PH3等都高，因此X为N元素，X的气态氢化物是NH3，NH3易溶于水一方面是由于NH3和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理NH3易溶于H2O，另一方面，NH3与H2O分子间可以形成分子间氢键也使得NH3在H2O中的易溶。正确答案： NH3和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理NH3易溶于H2O、NH3和H2O分子间易形成氢键。（4）Fe(CO)5熔沸点低，易溶于特定溶剂，这些性质只有分子晶体中的一部分物质符合，因此该晶体属于分子晶体。Fe(CO)5中Fe与CO以配位键结合，C与O之间形成共价键，分解生成的Fe原子间是金属键，所以形成的化学键是金属键。正确答案：分子晶体、金属键。（5）体心立方晶胞中Fe的配位数为8，面心立方晶胞Fe的配位数为12，配位数之比为2:3。正确答案：2:3。
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【题目】下列叙述中不正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH
)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则a>0.01mol·L-1
C. 等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN－)>c(HCN)
D. 等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼
B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红
C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中
D. 由W、X、Y三种元素只能组成一种盐
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【题目】实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是
A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体
B. 准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数
C. I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)
D. b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物
B.构成分子的粒子一定含有共价键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应
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【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________, ___________。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。
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【题目】工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图..下列叙述错误的是( )
A. CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0，△S<0
B. 保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小
C. 图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
D. 图3中曲线可表示在不同压强P1.P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况
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