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    下列实验不能达到目的的是

    A．用分液的方法分离乙醇和乙酸

    B．用NaOH溶液除去苯中的溴

    C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3

    D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

    （1）已知反应：

    ①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol

    ②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol

    ③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol

    则反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。

    （2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

    ①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲容器的压强P = （初始压强用P0表示）。

    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率= 。

    （3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。

    A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗

    B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀

    C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

    D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色

    （4）常温下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：

    （1）乙醇的官能团是 ；

    （2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能用于制造光导纤维的是

    A.钢 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

    （1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置

    （填编号）

    实验现象

    实验结论

    样品含 NaHCO3

    （2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、 （填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。

    （3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

    温度（℃）

    10

    20

    30

    50

    70

    80

    100

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.9

    9.4

    9.6

    10.1

    但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。

    实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

    ①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外） 、_________。这两个平衡以__________为主。

    ②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A．K+、OH—、Na+、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋

    C．Na+、Fe3+、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和 为24。则下列判断正确的是

    R

    T

    X

    Y

    Z

    A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

    B．五种元素中原子序数最大的是X

    C．气态氢化物稳定性：T＞Y

    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体

    B．碳纤维、纤维素都是有机高分子

    C．花生油，牛油互为同分异构体

    D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(B)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

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