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    一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(B)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到目的的是

    A．用分液的方法分离乙醇和乙酸

    B．用NaOH溶液除去苯中的溴

    C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3

    D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：

    A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

    C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：

    （1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

    ①Y元素在元素周期表中的位置为 。

    ②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

    ③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

    ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为 。

    （2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    C

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    D

    Si

    Na2SiO3

    SiO2

    SiF4

    （3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是

    A．碘化钾——食盐中的加碘物质 B．二氧化硅——太阳能电池

    C．福尔马林——食品保鲜剂 D．水玻璃——耐火材料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0.1molOD－ 离子含有的质子、中子数均为1.0NA

    B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

    C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA

    D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关图示分析正确的是

    A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶

    B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

    C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

    D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】(12分)

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

    ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ；

    ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。

    （2）下列说法正确的是 (填字母序号)。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低

    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm(用含ρ、NA的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为
    A．4种 B．8种 C．12种 D．24种

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