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    【题目】反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )

    A. 减小C的量 B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    【答案】D

    【解析】

    A、碳是固体，改变固体的质量，对反应速率没有影响，A错误；

    B、将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，B错误；

    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；

    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，则物质的浓度减小，反应速率减小，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

    正极电极反应式为__________________________。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。

    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

    （4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是

    A．X=20

    B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)=0.1 mol/L

    D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A)=0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

    试填空：

    （1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。

    （2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。

    （3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____

    a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液

    反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。

    （4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO2的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

    ①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

    ③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量dg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是

    ①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g)

    ②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g)

    ③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

    ④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

    A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。

    (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。

    (2)通入H2的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。

    (3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。

    (4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

    （1）该反应在____min时达到化学平衡状态．

    （2）该反应的化学方程式是___________________．

    （3）从开始到2min，X的平均反应速率是_______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

    B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

    D. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白

    B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒

    C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维

    D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2

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