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    【题目】下列物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白

    B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒

    C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维

    D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2

    【答案】B

    【解析】A．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )

    A. 减小C的量 B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

    (1)氯化铁晶体的制备：

    ①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________，仪器丙的作用为_________。

    ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________。

    ③反应结束后，将乙中溶液边加入_____________，边进行加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

    (2)氯化铁的性质探究：

    某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃ ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔点670℃)

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K , 充入氮气

    D中有气泡产生

    ①充入N2的原因________

    关闭K, 加热至600℃，充分灼烧固体

    B中出现棕黄色固体

    ②产生现象的原因__________

    实验结束，振荡C静置

    ③___________

    ④________________（用相关的方程式说明）

    ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )

    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式________，并写出其所有可能的结构简式：___________________。

    （2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。则两气态烃的分子的组成要符合的条件是_________________。

    （3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：

    ①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

    ②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

    ③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）。

    根据以上现象思考：

    A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：___________。

    B．碎瓷片的作用是_________________________。

    C．产生黑烟的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。（用化学式作答，下同）

    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。

    （4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A、C、D的盐

    b

    C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    化学组成为AC2

    ①a含有的化学键有___________________________________；

    ②b与c反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据如表（表中t2>t1）所示，下列说法错误的是

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    2.00

    3.00

    t1

    0.80

    t2

    1.80

    A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L1·min1

    B．保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO2)=1.20 mol

    C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大

    D．温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )

    ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2

    A．只有②④ B．只有④⑤

    C．只有②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

    请回答：

    (1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

    (2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

    (3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

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