Question

【题目】T1 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据如表（表中t2>t1）所示，下列说法错误的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L1·min1

B．保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO2)=1.20 mol

C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大

D．温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】v(CO)＝= mol·L1·min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得v(H2)=v(CO)= mol·L1·min1，A选项正确；根据t2＞t1和表中数据可知，在t1 min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，平衡不移动，故达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol，B选项正确；增加CO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率减小，H2O的转化率增大，C选项错误；T1 K时K==1，T2 K时K=0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的ΔH＜0，D选项正确。