【题目】T1 K时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据如表(表中t2>t1)所示,下列说法错误的是
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L1·min1
B.保持其他条件不变,t1时向容器中充入3.00 mol N2,达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol
C.保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO的转化率将增大
D.温度升至T2 K,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0
【答案】C
【解析】v(CO)==
mol·L1·min1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,得v(H2)=v(CO)=
mol·L1·min1,A选项正确;根据t2>t1和表中数据可知,在t1 min时反应处于平衡状态,而反应物和生成物的系数都是1,则其他条件不变,t1时向容器中充入3.00 mol N2,平衡不移动,故达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol,B选项正确;增加CO的浓度,平衡正向移动,CO的转化率减小,H2O的转化率增大,C选项错误;T1 K时K=
=1,T2 K时K=0.70,升高温度平衡常数减小,说明平衡逆向移动,根据勒夏特列原理,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则正反应的ΔH<0,D选项正确。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,回答下列问题:
(1)该反应在____min时达到化学平衡状态.
(2)该反应的化学方程式是___________________.
(3)从开始到2min,X的平均反应速率是_______________.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是
A. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
B. ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒
C. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
D. MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:
(1)废渣的成分为_________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理_____________________。
(2)加入H2O2的目的是__________________,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是____________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并________________。萃取分液的目的是____________。(填序号)
A、除去水溶液中的铁离子
B、增加镁离子在水中的溶解性
C、富集铁元素,可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,________,确定沉淀完全后,过滤、____________,得到MgCO3·3H2O。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于氯气的叙述正确的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰
D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠,利用了氯气有毒和密度较大的性质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】白磷和红磷均能在空气中燃烧,且燃烧产物相同,但二者的燃烧热不同,通过实验可测得这两个反应的反应热。
①P4(s,白磷)+
O2(g)=
P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,红橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和红磷的关系是_____________。
a.同一种物质 b.同位素 c.同分异构体 D.同素异形体
(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol-1,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ/mol。在相同的条件下,能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”),白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A. 铝热反应可用于冶炼某些金属 B. 聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法处理
C. 丁达尔效应可用于区分白酒和淀粉溶液 D. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法可用于淡化海水
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制备硫酸的重要反应,下列叙述中正确的是
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 不论以何种方式使反应体系的压强增大,化学反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应到达平衡的时间
D. 当该反应到达平衡时,SO2、O2、SO3都存在于反应体系中
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com