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    【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

    A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O

    C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O

    【答案】A

    【解析】A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3中生成物只有一种，原子利用率最高，A正确；B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O中生成物不止一种，原子利用率不是最高，B错误；C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中生成物不止一种，原子利用率不是最高，C错误；D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O中生成物不止一种，原子利用率不是最高，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（ ）
    A.Na2CO3是碱
    B.Na2CO3是盐
    C.Na2CO3是正盐
    D.Na2CO3是钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

    （1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。

    （2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。

    （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

    则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。

    A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

    ②除铁时发生反应的离子方程式为___________。

    ③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。

    （4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

    (1)氯化铁晶体的制备：

    ①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________，仪器丙的作用为_________。

    ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________。

    ③反应结束后，将乙中溶液边加入_____________，边进行加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

    (2)氯化铁的性质探究：

    某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃ ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔点670℃)

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K , 充入氮气

    D中有气泡产生

    ①充入N2的原因________

    关闭K, 加热至600℃，充分灼烧固体

    B中出现棕黄色固体

    ②产生现象的原因__________

    实验结束，振荡C静置

    ③___________

    ④________________（用相关的方程式说明）

    ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机高分子材料M其结构简式为，下图是由有机物A（分子式为C5H8O）和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。

    已知：① A分子中有两种不同环境的氢原子

    ② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

    CH3CHO+ CH3CHO

    请回答以下问题：

    （1）A的结构简式为_____，B 的名称为_____，F中所含官能团的名称是______。

    （2）①和③的反应类型分别是_______、______；反应② 的反应条件为_______。

    （3）反应④的化学方程式为______________。

    （4）有机物E有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有_____________种。

    ① 属于芳香酯类 ② 其酸性水解产物遇FeC13 显紫色

    （5）以l-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（）。请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )

    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式________，并写出其所有可能的结构简式：___________________。

    （2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。则两气态烃的分子的组成要符合的条件是_________________。

    （3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：

    ①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

    ②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

    ③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）。

    根据以上现象思考：

    A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：___________。

    B．碎瓷片的作用是_________________________。

    C．产生黑烟的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据如表（表中t2>t1）所示，下列说法错误的是

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    2.00

    3.00

    t1

    0.80

    t2

    1.80

    A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L1·min1

    B．保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO2)=1.20 mol

    C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大

    D．温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量转换的说法正确的是 ( )

    A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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