练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

    （1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。

    （2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。

    （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

    则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。

    A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

    ②除铁时发生反应的离子方程式为___________。

    ③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。

    （4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

    【答案】2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO22CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OB3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CaSO4↓+3CO2↑生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤蒸发浓缩洗涤

    【解析】将电镀污泥、碳酸钠和空气焙烧，发生反应2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，然后水浸Na2CrO4溶于水、NiO和Fe2O3难溶于水，然后过滤得到滤液，向滤液中加入稀硫酸，发生反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，然后利用物质的溶解度不同分离得到硫酸钠和Na2Cr2O7溶液；向滤渣中加入稀硫酸，发生反应NiO+H2SO4=NiSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，向溶液中加入CaCO3来中和溶液中的酸，同时调节溶液的pH，根据图2知，pH为1.5-2.5时铁元素的去除率较大，根据流程图知，生成的沉淀有NaFe3(SO4)2(OH)6、CaSO4，所以去除铁元素时发生的离子反应方程式为3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+3CaSO4+3CO2↑，然后过滤得到沉淀NaFe3(SO4)2(OH)6、CaSO4和溶液NiSO4，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶方法得到NiSO46H2O晶体；

    (1)通过以上分析知，三氧化二铬和碳酸钠、氧气在高温下反应方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑；
    (2)根据以上分析知，酸性条件下CrO42-和氢离子反应生成Cr2O72-和水，离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    (3)①根据图2知，pH在0-3左右，pH越大铁元素的去除率越高，pH＞3后，pH越大铁元素的去除率减小，铁的去除率在pH为1.5-2.5时较高，故选B；
    ②根据以上分析知，发生的离子反应方程式为3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+3CaSO4+3CO2↑；
    ③胶体颗粒小，沉淀速率慢且不容易过滤，导致除铁效率低；
    (4)从溶液中获取晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发浓缩增大溶液浓度，洗涤除去杂质。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）

    A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是

    ①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g)

    ②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g)

    ③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

    ④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

    A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

    （1）该反应在____min时达到化学平衡状态．

    （2）该反应的化学方程式是___________________．

    （3）从开始到2min，X的平均反应速率是_______________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （ ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

    B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

    D. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）
    A.H+
    B.Fe2+
    C.Cu2+
    D.Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

    A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O

    C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。

    ①P4(s，白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1

    ②4P(s，红橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954 kJ·mol-1

    （1）白磷和红磷的关系是_____________。

    a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

    （2）红磷的燃烧热是________kJ·mol-1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。

    （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案