【题目】白磷和红磷均能在空气中燃烧,且燃烧产物相同,但二者的燃烧热不同,通过实验可测得这两个反应的反应热。
①P4(s,白磷)+
O2(g)=
P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,红橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和红磷的关系是_____________。
a.同一种物质 b.同位素 c.同分异构体 D.同素异形体
(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol-1,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ/mol。在相同的条件下,能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”),白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
【答案】(1)D;(2)738.5;大;(3)红磷;低;
【解析】
试题分析:(1)白磷和红磷均是由磷元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,答案选D。
(2)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,则根据方程式 可知红磷的燃烧热是2954 kJ/mol÷4=738.5kJ/mol<745.8kJ/mol,因此白磷的燃烧热比红磷的燃烧热大,故答案为:738.5;大;
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ·mol-1,这说明反应放热,因此白磷的总能量高于红磷,能量越低越稳定,所以白磷的稳定性比红磷低,故答案为:红磷;低。
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【题目】电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体,实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
(1)焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为_______________。
(2)写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式:_________________。
(3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液pH,提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH为____________(填序号)。
A.0.5~1.5 B.1.5~2.5 C.2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为___________。
③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,原因是____________。
(4)从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。
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【题目】(1)完全燃烧0.1 mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9 g,浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式________,并写出其所有可能的结构简式:___________________。
(2)两种气态烃以任意比例混合,在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L。则两气态烃的分子的组成要符合的条件是_________________。
(3)如图所示,将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过碎瓷片表面,发生反应,可得到一定量的气体生成物,用该生成物进行如下实验:
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色。
③用排水法收集一试管气体,点燃,燃烧时火焰明亮,有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色,无烟)。
根据以上现象思考:
A.用其最简单的同系物为例,写出②的反应方程式:___________。
B.碎瓷片的作用是_________________________。
C.产生黑烟的原因是_______________________________。
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【题目】T1 K时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据如表(表中t2>t1)所示,下列说法错误的是
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L1·min1
B.保持其他条件不变,t1时向容器中充入3.00 mol N2,达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol
C.保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO的转化率将增大
D.温度升至T2 K,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL, pH随lgV的变化
C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线,图中温度T2>T1
D. 图丁表示同一温度下,再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
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【题目】用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A.只有②④ B.只有④⑤
C.只有②④⑤ D.全部
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是
A.VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B.VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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【题目】下列有关能量转换的说法正确的是 ( )
A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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【题目】常温下,一定浓度的某酸HA溶液的pH=5,下列有关说正确的是
A. 向溶液中加入适量NaA固体,若溶液pH不变,则HA为强酸
B. 若HA为弱酸,则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多
C. 若HA为弱酸,则加入等体积pH=9的NaOH溶液,所得溶液pH>7
D. 取该溶液1.00mL,加水稀释至1000mL,所得溶液pH=8
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