已知下列反应可以发生:Br2+2NaI=2NaBr+I2.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则关于Cl2.Br2.I2氧化性强弱说法中.正确的是( )A．氧化性:I2＞Br2＞Cl2B．氧化性:Br2＞I2＞Cl2C．氧化性:Cl2＞Br2＞I2D．氧化性:I2＞Cl2＞Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列反应可以发生：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，则关于Cl₂，Br₂，I₂氧化性强弱说法中，正确的是（　　）

A．氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

B．氧化性：Br₂＞I₂＞Cl₂

C．氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D．氧化性：I₂＞Cl₂＞Br₂

分析：活动性强即氧化性强的非金属单质能将活动性弱即氧化性弱的非金属置换出来，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

解答：解：根据方程式：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，则氧化性：Br₂＞I₂，根据方程式：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，则氧化性：Cl₂＞Br₂，综上可知，氧化性顺序是：Cl₂＞Br₂＞I₂．
故选C．

点评：本题考查了非金属单质活动性的判断，完成此题，可以依据金属活动性的意义以及规律进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．相同条件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

（1）请简述检验它的气密性的方法

．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）

气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为

（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

．B装置烧杯中液体的作用是

．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺；若无明显变化，则说明不含Fe²⁺．