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    已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3 ，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是?

    A?KmnO4 B?Ca(ClO)2  C?H2O2  D?Cl2?

    C


    解析:

    C 用H2O2作氧化剂不会引入杂质。

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    科目：高中化学 来源：上海市虹口区2013年高考一模化学试题 题型：043

    胡萝卜中含有大量的β－胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇(即维生素A)，是目前最安全补充维生素A的产品．在体内酶的催化下，1 mol　β－胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下∶

    已知∶完成下列填空∶

    1．β－胡萝卜素的化学式为________．反应I的类型为________．

    2．β－胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________(选填编号)；

    a．水

    b．油脂

    c．苯

    d．乙醇

    许多保健品中都含有β－胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________(选填编号)．

    a．提供蛋白质

    b．补充微量元素

    c．抗氧化剂

    d．调节pH

    3．视黄醛的一种同分异构体属于萘(，C10H8)的衍生物，其可能具有的化学性质有________(选填编号)．

    a．与溴水发生加成反应

    b．能与氯化铁溶液发生显色反应

    c．发生银镜反应

    d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    4．丁烯酮(CH2＝CHCOCH3)是合成视黄醇和β－胡萝卜素的重要原料之一．工业上采用如下流程合成丁烯酮∶

    写出A的结构简式∶________．

    写出反应II的化学方程式∶________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。

    （1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

    □I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

    （2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式               。

    （3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率        ；原因是                                  。

    （4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式                ，则该碘酸钾的纯度为     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素原子基态电子排布式        。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型       。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为         。

    （4）离子半径D+        B3—，第一电离能B          C，电负性C          F

    （填“<”、“>”或“=”）。

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为         ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                          。

    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1 mol β-胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

    已知：

    完成下列填空：

    （1）β-胡萝卜素的化学式为_________________。反应I的类型为_________。

    （2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________（选填编号）；

    a. 水        b. 油脂        c. 苯      d. 乙醇

    许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________（选填编号）。

    a. 提供蛋白质    b. 补充微量元素       c. 抗氧化剂      d. 调节pH

    （3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有________（选填编号）。

    a. 与溴水发生加成反应                    b. 能与氯化铁溶液发生显色反应

    c. 发生银镜反应                          d. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    （4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一。工业上采用如下流程合成丁烯酮：

     

    写出A的结构简式：__________。        写出反应II的化学方程式：___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
    请回答下列问题。
    (1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
    A.浓HNO3
    B.KMnO4
    C.Cl2
    D.O2
    E.H2O2
    (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
    (3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。

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