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    溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

    A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

    D

    【解析】

    试题分析：NO3－、H+、SO32－发生氧化还原反应，NO3－、SO32－都减少；加入盐酸，Cl－增加，故D正确。

    考点：本题考查离子反应。

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    B．定容时凹液面最低点低于刻度线

    C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液

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    已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C。

    （1）A的化学式 。

    （2）写出反应②的化学方程式： 。

    （3）写出反应③的离子方程式： 。

    （4）写出反应⑤的化学方程式： 。

    （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。

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    下列现象或事实能用同一原理解释的是

    A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

    B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

    C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

    D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置或操作正确的是

    A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

    C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体

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    A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

    C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

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    选项

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