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    下列实验装置或操作正确的是

    A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

    C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体

    A

    【解析】

    试题分析：根据强酸制备弱酸的原理，烧杯中能生成硅酸沉淀，则证明CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A正确；用烧杯稀释浓硫酸，故B错误；把NaHCO3放入小试管中验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，故C错误；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，故D错误。

    考点：本题考查化学实验操作。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：

    探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

    组别

    草酸的体积（mL）

    温度/℃

    其他物质

    ?

    2 mL

    20

    ?

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    ?

    2 mL

    30

    ④

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。

    （2）对比实验①和④，可以研究 对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。

    探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

    （1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

    （2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。

    （3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用离子方程式H+ +OH－H2O表示的是

    A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合

    C．氨水和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－ + H2↑

    B．金属铝投入NaOH溶液中：Al +2OH－＝AlO2－+H2↑

    C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O

    D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

    A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

    A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

    （1）阳极电极反应式： ；总反应式： 。

    （2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的 。

    （3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．温度过高对合成氨不利

    D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应及平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2（g）+CO(g) CH3OH(g) △H1

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g) △H2

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    K3

    （1）反应②的反应热△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________________________；

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________。

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