将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中.2min时铁粉刚好完全溶解.下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )A．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B．硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）

A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）

B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min）

C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）

D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min）

【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol/（L·min）。

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A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。

（4）原气体中a∶b＝________。

（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol。

（2）B的平均反应速率：v（B）＝________mol/（L·min）。

（3）x的值为________。

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：

（1）根据原电池原理填写下表：

装置序号	正极	负极反应式	阳离子移动方向
甲
乙
丙
丁
戊

（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____

（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。

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A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）

B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）

C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）

D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

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根据上述条件回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。

（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

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