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    铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（  ）

    A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl
    B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
    C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
    D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

    C

    解析试题分析：铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，生成1mol氯化亚铁和1mol氯化铝，再加入3mol Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，再与水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，而氯化铝则与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠。
    考点：化学反应
    点评：化学反应是历年高考的重点，考生在备考过程中应熟记各物质的特征反应，能正确书写化学方程式。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键
    B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
    C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
    D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语表达正确的是

    A．磷原子的原子结构示意图：
    B．钠离子的电子式：
    C．甲烷的结构式：
    D．质子数为8，中子数为10的核素：10O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是

    A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键  
    B．KIO3中阳离子的结构示意图为 
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7  
    D．次碘酸的结构式为H—O—I 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
    B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
    D．离子方程式HCO3－＋H2OH3O+ ＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         (填仪器名称)。
    (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                       。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．贮存溶液
    C．配制任意浓度和体积的标准溶液      D．稀释某一浓度的溶液    E．量取一定体积的液体
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为         ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是             。
    (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低          的是。
    A．用滤纸称量NaOH                         B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
    （1）反应前O2的体积V(O2)为________。
    （2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
    （1）原NaOH溶液的质量分数为        ；
    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为        mol；
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为       。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为       。
    (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为       ，混合气体的平均相对分子质量为       。

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