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已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为        
(2)所得溶液中Cl的物质的量为        mol;
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=           

(1)10.7%。  (2)0.25。  (3)3︰2。

解析试题分析:(1)n(NaOH)=0.1L×3.00 mol/L=0.3mol。m(NaOH)= 0.3mol×40g/mol=12g.m(溶液)=ρ·V=1.12 g/mL×100 mL=112g.所以原NaOH溶液的质量分数为12g÷112g×100%=10.7%。(2)在反应后的溶液中Na元素的存在方式为NaCl、NaClO。根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl的物质的量为0.3mol-0.0500 mol=0.25mol.(3)由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0.0500 mol,同时产生NaCl0.0500 mol。则HCl反应产生的NaCl的物质的量为0.25mol-0.0500 mol=0.20mol.因此发生反应H2+Cl22HCl的H2与Cl2的物质的量都为0.10mol.所以n(H2)=0.1mol;n(Cl2)(总)= 0.1mol+0.0500 mol=0.15mol.故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2。
考点:考查溶液的质量分数表示与物质的量浓度表示的换算、一定量的氢气与氯气的反应产物与NaOH溶液反应的情况的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语表示正确的是 (       )

A.HClO的结构式:H—O—Cl
B.四氯化碳的电子式:
C.CO2的比例模型:
D.乙烯的结构简式:CH2CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是(  )

A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算:(无需书写计算步骤)

(1)盐酸的物质的量浓度为       mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)实验室配制一定物质的量浓度的溶液,需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题:
(1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是    g。
(2)将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有               
(3)定容时,加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至         
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是    。(填序号) 
A定容时俯视         
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时,不慎超过了刻度线      
D砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
E.容量瓶使用前未经干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)无机物A是一种固体,熔点178℃,30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素,原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸,爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下,6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在,把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1
(1)A的化学式为       ,C的电子式       
(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式       
(3)1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气,写出发生反应的化学方程式       
(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下   (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是  
(5)请设计检验物质D的实验方案       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式:                                       
(2)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有                  
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是                                
(2)步骤③中反应的离子方程式为                             
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、       、灼烧、       、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2+MnO4-+8H=5Fe3+Mn2+4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为       
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是       
a.稀硝酸      b.稀硫酸       c.稀盐酸       d.浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2012年3月21 日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起!
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:


请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_________________________________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
③试确定NO3是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3)=________(若不存在,此问不必作答)。

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