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    将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

    （1）盐酸的物质的量浓度为       mol/L。
    （2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为         。

    0.4    2；1

    解析试题分析：：（1）加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量0.448除以22.4等于0.02mol，则由反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知生成一摩尔的二氧化碳需要消耗一摩尔盐酸，则生成0.02摩尔二氧化碳则需要消耗0.02摩尔盐酸，因此盐酸的浓度为0.02除以200减去150之差50毫升即0.05升，得0.4摩尔每升
    （2）加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，
    由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
    据碳元素守恒可知碳酸钠物质的量等于二氧化碳物质的量即0.02mol
    据钠离子守恒可知：氢氧化钠物质的量等于氯化钠物质的量减去2乘以碳酸钠物质的量等于0.04摩尔。所以样品中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比为0.04；0.02=2；1
    考点：考查物质的量的相关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
    B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
    C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是

    A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键  
    B．KIO3中阳离子的结构示意图为 
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7  
    D．次碘酸的结构式为H—O—I 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         (填仪器名称)。
    (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                       。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．贮存溶液
    C．配制任意浓度和体积的标准溶液      D．稀释某一浓度的溶液    E．量取一定体积的液体
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为         ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是             。
    (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低          的是。
    A．用滤纸称量NaOH                         B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
    （1）反应前O2的体积V(O2)为________。
    （2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（标准状况）。试计算：
    （1）稀盐酸物质的量浓度为           mol/L；
    （2）x值是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
    （1）原NaOH溶液的质量分数为        ；
    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为        mol；
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    (1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)


    (2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。
    (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
    ②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。
    ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)

    A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂 
    B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 
    C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O 
    D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种 

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