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    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：                                       。
    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

    (1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
    (2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
    (3)烧杯、漏斗、玻璃棒
    (4)Na2MoO4
    (5)4.11a g

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语表达正确的是

    A．磷原子的原子结构示意图：
    B．钠离子的电子式：
    C．甲烷的结构式：
    D．质子数为8，中子数为10的核素：10O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
    （1）反应前O2的体积V(O2)为________。
    （2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
    （1）原NaOH溶液的质量分数为        ；
    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为        mol；
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是       。
    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
    B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
    C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
    (Ⅱ)现有下列仪器或用品：
    a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
    现有下列试剂：
    A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液
    C．氯化镁溶液           D．蒸馏水
    试填空：
    (1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是       。

    A．①是量筒，读数为1.5 mL
    B．②是量筒，读数为2.50 mL
    C．③是滴定管，读数为2.50 mL
    D．①是温度计，读数是1.50 ℃
    (2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有       。
    (3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是       (选填序号)，操作方法是       、       、洗涤。
    完成上述操作，上述仪器或用品用到的有       (从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
    (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为       。
    (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为       mol。
    (3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为       L；
    (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道                                                        。
    (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为       。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为       。
    (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为       ，混合气体的平均相对分子质量为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
     
    (1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________
    步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________
    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
    MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。
    ②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。
    该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

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