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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－

    B. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-

    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

    D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

    【答案】D

    【解析】

    试题A．碳酸是二元弱酸，分步电离，错误；B. 硫化钠分步水解水解，错误；C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子方程式为:2AgI(s)+ S2－(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),错误；D．用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是难溶盐，不能拆开，离子方程式为： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑，正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题：

    （1）若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为____________________________。

    （2）若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________过滤、洗涤、干燥。

    （3）若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是________________。(填化学式)

    （4）若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。

    ①写出Z2X对应的水化物分子的电子式________________。

    ②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有甲、乙、丙三种物质：

    甲 乙

    分子式

    C9H8O

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    丙

    （1）乙中含有的官能团的名称为_______________；

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应II的条件是___，反应III的化学方程式为______（不需注明反应条件）；

    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    （a）写出反应③化学方程式________；

    （b）丙的结构简式为_______________；

    （c）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式_______。

    a．苯环上的一氯代物有两种

    b．在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（ ）

    A.催化剂B.还原剂C.氧化剂D.中间产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是（ ）

    A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

    B. 它们互称同分异构体

    C. H、D、T之间互称同素异形体

    D. 它们都是强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

    A. 增大容器体积

    B. 温度压强不变，充入N2O4(g)

    C. 温度体积不变，充入NO2(g)

    D. 容器容积不变，降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

    （1）pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为________。

    （2）进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示

    ①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_______

    ②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是______

    ③进水pH应控制在______左右为宜。

    （3）为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_______(填字母)。

    a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

    c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”的目的是_______。

    （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

    浸渣中含有的主要成分是________________。

    （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

    （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

    （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

    ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

    ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )

    A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

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