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    【题目】烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.乙烯和H2生成乙烷反应的△H＞0

    B.有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△H

    C.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

    D.催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率

    【答案】BC

    【解析】

    A．由图可知乙烯和H2生成乙烷的反应为放热反应，则△H＜0，故A错误；

    B．由图可知加入催化剂，反应物与生成物的总能量差不变，则反应热不变，所以有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△H，故B正确；

    C．根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故C正确；

    D．催化剂不影响平衡移动，不能改变转化率，故D错误；

    故答案为BC。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）

    A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

    B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

    C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

    D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修2：化学与技术]

    双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    A．氢化釜

    B．过滤器

    C．氧化塔

    D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

    （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

    （3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）

    A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

    C.将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

    D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（ ）

    A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

    B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    C.将乙烷与溴蒸气混合置于光亮处生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

    D.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题：

    （1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

    （3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。

    （4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：__。

    晶体

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/℃

    1700

    1480

    1238

    （5）GaN晶胞的结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为__。

    ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，则GaN晶体的密度为__(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列粒子：

    ①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O

    填写下列空白(填序号)：

    (1)呈正四面体的是_____。

    (2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_____，为 sp2 杂化的是_____，为 sp 杂化的是_____。

    (3)所有原子共平面的是_____，共线的是_____。

    (4)粒子存在配位键的是_____。

    (5)含有极性键的极性分子的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

    含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    含氧酸

    Cl—OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    （1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。

    （2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

    反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

    B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

    C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA

    D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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