Question

【题目】磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ）
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成 P2O3所释放的热量为（Y﹣0.05X） kJ
C.2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ?mol﹣1
D.生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根据以上分析，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol： mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反应产物为P2O3、P2O5 ， 故A正确；B、根据以上分析，生成P2O3的物质的量为0.025mol，生成P2O5的物质的量为0.025mol，又单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，所以生成 P2O3所释放的热量为（Y﹣0.05X） kJ，故B正确；
C、由B得出，生成P2O3的物质的量为0.025mol，释放的热量为（Y﹣0.05X） kJ，所以2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJmol﹣1 ， 故C正确；
D、根据以上分析，生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为2.75g：3.55g，故D错误；
故选：D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解燃烧热(在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热)．