Question

【题目】已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
（1）W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
（2）化合物YW3极易溶于水的原因；YW3的分子构型为 ． YW3属于（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为 ．
（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（填编号字母）；
a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断
（4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为 ， M位于周期表的区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为 ， 若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则其密度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H2O与NH3形成氢键；三角锥形；极性；-3
（3）第三；IIIA；b
（4）1s22s22p63s23p63d64s2；d；8； g/cm3
【解析】解：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大，W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，为C、H元素，W原子半径小于Z，则W是H、Z是C元素；化合物YW3极易溶于水，该物质为氨气，则Y为N元素；
元素T的原子中电子共占据了7个轨道，为Al元素；
M3+的3d轨道为半充满，则M原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，为Fe元素；（1）Z为C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写C原子核外电子排布图为 ，所以答案是： ；（2）H2O与 NH3形成氢键导致氨气易溶于水；氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断氨气分子空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，氨气分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，氨气中H元素为+1价，则N元素为﹣3价，
所以答案是：H2O与 NH3形成氢键；三角锥形；极性；﹣3；（3）主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIIA族；分子晶体熔沸点较高、硬度较大，熔融状态下不导电，AlN熔沸点较高、硬度较大，为原子晶体，所以答案是：第三；IIIA；b；（4）Fe原子核外电子数是26，根据构造原理书写Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe元素位于d区，M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，即该晶胞中体心上含有1个原子、每个顶点上含有一个原子，所以Fe原子配位数是8；该晶胞中Fe原子个数=1+8× =2，密度= = = g/cm3 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；d；8； g/cm3 ．