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    【题目】下列说法正确的是

    A. 溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素

    B. 除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过NaOH溶液

    C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO

    D. 在氧化还原反应中，阳离子也能失去电子被氧化，阴离子也能得到电子被还原

    【答案】D

    【解析】A项，某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色说明该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素是否存在，故A错误；B项，CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl气体，不能用NaOH溶液，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，故B错误；C项，白色沉淀也可能是AgCl，此种情况溶液中没有SO42-，而有Ag+，还可能溶液中有SO32-，滴加硝酸将其氧化成SO42-而产生了BaSO4沉淀，故C错误；D项，阳离子如果处于中间价态，可以被氧化，如Fe2+可被氧化成Fe3+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO3-、MnO4-等，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列说法错误的是

    A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反应属于离子反应

    C. 该反应中氧化剂是Br-D. 上述反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）

    A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C.如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D.若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时， ， 抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．
    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式 ．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因 ．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL﹣1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mgL﹣1 ．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为 ．
    （2）①原盐水中含少量Mg2和Ca2 ， 结合生产实际，精制盐水需要的试剂时、 ． （填化学式）
    ②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为 ， 该反应能发生的原因是 ． 该工艺中循环利用的物质是 ．
    ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是 （填正确答案标号）．
    A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑
    ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 ． 我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

    （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
    A.262.6 kJmol﹣1
    B.﹣131.3 kJmol﹣1
    C.﹣352.3 kJmol﹣1
    D.131.3 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
    （1）W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
    （2）化合物YW3极易溶于水的原因；YW3的分子构型为 ． YW3属于（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为 ．
    （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（填编号字母）；
    a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断
    （4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为 ， M位于周期表的区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为 ， 若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则其密度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 医用酒精的浓度通常是95%

    B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

    C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

    ① ② ③ ④

    从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；

    分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。

    （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

    实验①

    实验②

    实验③

    取甲瓶溶液的量

    400 mL

    120 mL

    120 mL

    取乙瓶溶液的量

    120 mL

    440 mL

    400 mL

    生成沉淀的量

    1.56 g

    1.56 g

    3.12 g

    ①甲瓶溶液为________溶液。

    ②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

    【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5

    【解析】（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；

    （2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。

    【题型】综合题
    【结束】
    18

    【题目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________

    继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。

    （2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。

    （3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

    ①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

    ②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

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