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    【题目】向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
    A.[Co（NH3）3Cl3]
    B.[Co（NH3）6]Cl3
    C.[Co（NH3）4Cl2]Cl
    D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

    【答案】A
    【解析】解：A、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A正确； B、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
    C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．
    故选A．

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    【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定是甲烷和乙烯
    C.可能有乙烷
    D.一定有乙炔

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    【题目】最简单的有机物是

    A. CH4B. C2H4C. C6H6D. H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）

    A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C.如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D.若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）

    A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B.能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
    C.能与FeCl3溶液反应显紫色
    D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时， ， 抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．
    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式 ．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因 ．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL﹣1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mgL﹣1 ．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为 ．
    （2）①原盐水中含少量Mg2和Ca2 ， 结合生产实际，精制盐水需要的试剂时、 ． （填化学式）
    ②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为 ， 该反应能发生的原因是 ． 该工艺中循环利用的物质是 ．
    ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是 （填正确答案标号）．
    A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑
    ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 ． 我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

    （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
    （1）W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
    （2）化合物YW3极易溶于水的原因；YW3的分子构型为 ． YW3属于（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为 ．
    （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（填编号字母）；
    a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断
    （4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为 ， M位于周期表的区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为 ， 若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则其密度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______。

    （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：______________________________。

    （3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：______________________________________；

    丁→戊反应的离子方程式：___________________________________________；

    A→乙+C反应的化学方程式_____________________________________________。

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