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    【题目】下列物质沉淀时的颜色正确的是

    A. CaCO3 — 红棕色B. BaSO4 —灰绿色C. Al(OH)3 — 蓝色D. AgCl — 白色

    【答案】D

    【解析】

    A.碳酸钙是白色沉淀，故A错误；

    B.硫酸钡是白色沉淀，故B错误；

    C.氢氧化铝是白色絮状沉淀，故C错误；

    D.氯化银为白色沉淀，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）

    A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B.能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
    C.能与FeCl3溶液反应显紫色
    D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为 ．
    （2）①原盐水中含少量Mg2和Ca2 ， 结合生产实际，精制盐水需要的试剂时、 ． （填化学式）
    ②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为 ， 该反应能发生的原因是 ． 该工艺中循环利用的物质是 ．
    ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是 （填正确答案标号）．
    A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑
    ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 ． 我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

    （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）G的基态原子核外电子排布式为 ． 原子的第一电离能：DE（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A﹣C﹣A键角可得出的结论是 ．
    A.180°
    B.接近120°，但小于120°
    C.接近120°，但大于120°
    D.接近109°28′，但小于109°28′
    （3）化合物G（BC）5的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有 ， 它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为 ．
    （4）化合物BCF2的立体构型为 ， 其中B原子的杂化轨道类型是 ， 写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子 ．
    （5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有个E2+ ， 列式计算EC晶体的密度 gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
    （1）W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
    （2）化合物YW3极易溶于水的原因；YW3的分子构型为 ． YW3属于（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为 ．
    （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（填编号字母）；
    a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断
    （4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为 ， M位于周期表的区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为 ， 若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则其密度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
    B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
    C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是

    A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B. 酒中的杂质腐败成酸

    C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
    （1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2 ， CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
    2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
    则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
    （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．

    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
    c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为 ． 上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
    ②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=﹣1.3 ）
    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 ．

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