【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是( )
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e﹣═Fe2+
【答案】B
【解析】解:A.根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知,压强随着反应的进行而逐渐增大,说明该装置发生析氢腐蚀,则溶液pHpH≤2时,生铁发生析氢腐蚀,故A正确;B.金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,所以生铁的腐蚀中电化学腐蚀更普遍,故B错误;
C.pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小,说明发生吸氧腐蚀,pH=4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀,故C正确;
D.两个溶液中都发生电化学腐蚀,铁均作负极,电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 故D正确;
故选B.
根据压强与时间关系图知,pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大,说明该反应发生析氢腐蚀,pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小,说明发生吸氧腐蚀,根据原电池原理来分析解答.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
A.电解时以纯铜作阳极
B.电解时阳极发生还原反应
C.纯铜连接电源负极,电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )
A. Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B. CO+2H+===H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
C. Ca2++CO===CaCO3↓ Ca(OH)2+BaCO3===CaCO3↓+Ba(OH)2
D. H++OH-===H2O 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式,并写出该反应属于何种反应类型.
(1)乙烯使溴水退色;
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热;
(3)由氯乙烯制聚氯乙烯;
(4)乙烷与Cl2在光照条件下1:1反应;
(5)3﹣甲基﹣1﹣丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1:1反应;
(6)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT;
(7)苯乙烯与足量氢气反应; .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃烧热)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反应热)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和热)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反应热)
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,32gO2含2NA个原子
B.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1mol的Cl﹣含有NA个电子
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA
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【题目】用 0.2 mol·L -1某金属阳离子 Rn+的盐溶液 40mL,恰好将 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则 n 值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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