练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
    A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃烧热）
    B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反应热）
    C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和热）
    D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反应热）

    【答案】D
    【解析】解：A．燃烧热应生成稳定的氧化物，生成CO不是最稳定状态，不是燃烧热，故A错误；B．注意标明物质的聚集状态，应为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1368.8KJmol﹣1 ， 故B错误；
    C．中和热应生成1mol水，该方程式为2mol水，不是中和热，故C错误．
    D．水的分解为吸热反应，符合热化学方程式的书写要求，故D正确．
    故选D．
    A．应生成稳定的氧化物；
    B．注意标明物质的聚集状态；
    C．中和热应生成1mol水．
    D．水的分解为吸热反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，可行的是（ ）

    A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（ ）

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    过滤

    B

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    C

    苯（Br2）

    KOH溶液

    分液

    D

    苯（苯酚）

    浓溴水

    过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．
    （1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式
    （2）NF3的分子构型为 ， NO3﹣的空间构型为 ， 1mol NO3﹣中含有的σ键的数目为： ．
    （3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为
    （4）元素第一电离能的大小：As（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是 ．
    （5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“＜”“＞”或“=”）PH3 ， 原因是 ．
    （6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为 ， 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为gcm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

    A. B.

    C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。

    A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。

    （3）己知下列反应： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。

    （4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。

    （5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合题。
    （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D.CH4+2O2CO2+2H2O
    （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂 ， 还原产物是 ．
    ②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 ， 转移电子的物质的量是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）G的基态原子核外电子排布式为 ． 原子的第一电离能：DE（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A﹣C﹣A键角可得出的结论是 ．
    A.180°
    B.接近120°，但小于120°
    C.接近120°，但大于120°
    D.接近109°28′，但小于109°28′
    （3）化合物G（BC）5的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有 ， 它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为 ．
    （4）化合物BCF2的立体构型为 ， 其中B原子的杂化轨道类型是 ， 写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子 ．
    （5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有个E2+ ， 列式计算EC晶体的密度 gcm﹣3 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案