【题目】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位.
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式
(2)NF3的分子构型为 , NO3﹣的空间构型为 , 1mol NO3﹣中含有的σ键的数目为: .
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质.BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为
(4)元素第一电离能的大小:As(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是 .
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“<”“>”或“=”)PH3 , 原因是 .
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为c pm.则砷化镓的化学式为 , 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为gcm﹣3(设NA为阿伏伽德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga﹣70,As﹣75).
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1
(2)三角锥形;平面三角形;3NA
(3)sp3
(4)>;As与Ga位于同一周期,分别为ⅤA与ⅢA族,As的p轨道处于半充满的稳定状态,故第一电离能:As>Ga
(5)>;NH3分子与水分子之间能够形成氢键
(6)GaAs;;
【解析】解:(1)Ga元素原子核外电子数为31,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s24p1;(2)NF3中N原子孤电子对数= =1,价层电子对数=3+1=4,为三角锥形;NO3﹣中N原子孤电子对数= =0,价层电子对数=3+0=3,为平面三角形,1mol NO3﹣中含有3mol σ键,即含有3NA个σ键,
所以答案是:三角锥形;平面三角形;3NA;(3)BN的晶体结构与金刚石相似,B原子与N原子之间形成4个B﹣N(其中1个为配位键),杂化轨道数目为4,故B原子采取杂化,
所以答案是:sp3;(4)As与Ga位于同一周期,分别为ⅤA与ⅢA族,As的p轨道处于半充满的稳定状态,故第一电离能:As>Ga,
所以答案是:>;As与Ga位于同一周期,分别为ⅤA与ⅢA族,As的p轨道处于半充满的稳定状态,故第一电离能:As>Ga;(5)NH3分子与水分子之间能够形成氢键,在水中的溶解度:NH3>PH3 ,
所以答案是:>;NH3分子与水分子之间能够形成氢键;(6)晶胞中含有Ga原子数为8× +6× =4,As原子数目为4,故化学式为GaAs,
As原子与周围的4个Ga原子形成正四面体,As原子与晶胞顶点Ga原子连线处于晶胞题对角线上,且Ga原子与As原子之间的距离为晶胞体对角线长度的 倍,所以晶胞的体对角线为晶胞棱长的 倍,则Ga原子与As原子之间的距离为 pm,
晶胞质量为4× g,则晶胞密度为4× g÷(c×10﹣10 cm)3= gcm﹣3 ,
所以答案是:GaAs; ; .
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【题目】下列条件下,两瓶气体所含的原子数不一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的C2H4和C3H6
B.同质量、不同体积的CO和N2
C.同体积、同密度的N2O和CO2
D.同压强、同体积的CO2和SO2
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【题目】将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )
A. Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B. CO+2H+===H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
C. Ca2++CO===CaCO3↓ Ca(OH)2+BaCO3===CaCO3↓+Ba(OH)2
D. H++OH-===H2O 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
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【题目】甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂,其合成方法如下:
(1)通入N2的作用是 .
(2)已知甘氨酸显弱酸性,其结构简式为NH2CH2COOH,甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离,写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
(3)抽滤的好处是 , 从“母液”中回收有机溶剂的方法是 .
(4)“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥,其中干燥过程使用的设备最好选用(填“常压干燥机”或“真空干燥机”).
(5)有文献指出,若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石,则能同时提高产品的产率和纯度,请解释原因: .
(6)若甘氨酸的投料量为300kg,产出纯品346.8kg,则产率为 . (甘氨酸的相对分子质量为75)
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并写出该反应属于何种反应类型.
(1)乙烯使溴水退色;
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热;
(3)由氯乙烯制聚氯乙烯;
(4)乙烷与Cl2在光照条件下1:1反应;
(5)3﹣甲基﹣1﹣丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1:1反应;
(6)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT;
(7)苯乙烯与足量氢气反应; .
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃烧热)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反应热)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和热)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反应热)
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【题目】用 0.2 mol·L -1某金属阳离子 Rn+的盐溶液 40mL,恰好将 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则 n 值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)实验室制备Cl2的离子方程式是_____________________________,应选用上图A、E装置中的______(填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是_________________。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是___________________________________。
(3)装置C的作用是____________________________________。
(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_____________________。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是(用相应的离子方程式作答)____________
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,原因是_______________________________________________。
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