Question

【题目】如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、甲池是燃料电池，在燃料电池中，通入CH3OH的电极是负极，阳离子向通入氧气一方的正极区域内移动，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；
C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2 ， 则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固体，故D正确．
故选D．