Question

【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（ ）

温度（ ）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10﹣8 mol3L﹣3）	0.205	1.64	4.68	10.8

A.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
B.35 时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
C.该反应在高温下可能自发
D.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、反应X（s）2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是气体，而X是固体，所以Z的体积分数始终不随时间变化而变化，所以Z的体积分数不能作平衡状态的标志，故A错误；B、35℃平衡常数为10.8，

	X（s）		2Y（g）+	Z（g）
起始量：	a		0	0
变化量：	b		2b	b
平衡量：	a﹣b		2b	b

所以K= =10.8，解之得b=0.03 mol，故B正确；
C、由表可知温度越高，平衡常数K越大，所以反应X（s）2Y（g）+Z（g）△H＞0，△S＞0，根据△G=△H﹣T△S，只能在高温的条件下反应能自发进行，故C正确；
D、压缩容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，所以再次达平衡后，n（X）比原平衡大，故D正确；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．