Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
• B、常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等
• D、用惰性电极电解足量的CuSO₄溶液一段时间，加入一定量的Cu（OH）₂可以恢复至原来的浓度和体积

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．一水合氨电离程度较小，醋酸根离子促进铵根离子水解，铝离子抑制铵根离子水解；
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度；
C．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．根据“析出什么加入什么”的原则判断．

解答： 解：A．一水合氨电离程度较小，醋酸根离子促进铵根离子水解，铝离子抑制铵根离子水解，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A错误；
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，所以c（B^-）＞c（HB），故B错误；
C．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸和盐酸为酸，一水合氨和氢氧化钠为碱，且酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离的程度相等，所以四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等，故C正确；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，相当于析出氧化铜，根据“析出什么加入什么”的原则知，应该加入氧化铜，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了影响水电离的因素、电解原理、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确离子放电顺序、酸或碱都影响水电离、溶液中电解质的性质即可解答，难度中等．