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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
    ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
    ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
    ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    ⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    ⑩室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA．
    A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
    C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV计算微粒数；
    ②依据过氧化钠和水反应的化学方程式，氧元素化合价成-1价变化为-2价和0价，结合电子守恒计算转移电子数；
    ③依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合硫酸氢钾固体由钾离子和硫酸氢根离子构成；
    ④标准状况三氧化硫不是气体；
    ⑤依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
    ⑥CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，二氧化碳和氧气都含有2个氧原子计算分析；
    ⑦铁离子水解；
    ⑧氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体；
    ⑨一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮分析计算；
    ⑩乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中碳原子数；
    解答： 解：①依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV计算微粒数，25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1NA，故①错误；
    ②依据过氧化钠和水反应的化学方程式，氧元素化合价成-1价变化为-2价和0价，结合电子守恒计算转移电子数，1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，故②错误；
    ③依据n=
    m
    M
    计算物质的量，6.8g熔融的KHSO4物质的量=
    6.8g
    136g/mol
    =0.05mol，结合硫酸氢钾固体由钾离子和硫酸氢根离子构成，含有的阳离子数为0.05NA，故③正确；
    ④标准状况三氧化硫不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故④错误；
    ⑤依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    7.8g
    78g/mol
    =0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的离子数为0.3NA，故⑤正确；
    ⑥CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，二氧化碳和氧气都含有2个氧原子，其中的氧原子数为2NA，故⑥正确；
    ⑦铁离子水解，200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故⑦错误；
    ⑧氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成胶粒小于NA个，故⑧错误；
    ⑨一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，标准状况下，22.4LNO为1mol，11.2LO2物质的量为0.5mol，发生反应2NO+O2=2NO2，生成1molNO2，二氧化氮聚合为四氧化二氮，混合后气体的分子总数小于1NA，故⑨错误；
    ⑩乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中碳原子数=
    21g
    14g/mol
    ×NA=1.5NA，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA ，故⑩正确；
    综上所述③⑤⑥⑩正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．
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    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
     
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    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     

    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
     
    色变为
     
    色，且半分钟不变色．
    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
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    D、用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间，加入一定量的Cu（OH）2可以恢复至原来的浓度和体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
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    C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
    D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
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