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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA
    B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1 NA
    C、100mL 2 mol?L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算原子数；
    B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
    C、溶液中碳酸根离子水解；
    D、依据n=
    V
    Vm
    计算物质的量，结合氯气自身氧化还原反应计算电子转移；
    解答： 解：A、计算32g O2物质的量n=
    m
    M
    =
    32g
    32g/mol
    =1mol，分子中有的原子数为2NA ，故A正确；
    B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-离子数小于0.1 NA，故B错误；
    C、100mL 2 mol?L-1碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，CO32-离子数小于0.2NA，故C错误；
    D、标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合价从0价变化为+1价和-1价，转移的电子数为NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，盐类水解应用，弱电解质电离平衡的分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    g，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）质量为88g的CO2气体，其物质的量为
     
    mol，在标准状况下体积约为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
    ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
    ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
    ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    ⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    ⑩室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA．
    A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
    C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA
    C、常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA
    D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（　　）
    选项   离子组 评价及离子方程式
    A  
         		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
    B  
         		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
    HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C  
         		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    D  
         		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定分散系中能大量共存的微粒是（　　）
    A、空气：CH4、CO2、SO2、NO
    B、银氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+
    C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br-
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏事故．为避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，于是有些人就去抢购碘盐和碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 氯化钠、碘酸钾、抗结剂
    净含量 500g
    碘含量 20～30mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）碘元素属于卤族元素，请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子的形成过程
     
    ，
    （2）下列说法正确的是
     

    A．碘酸钾可氧化氯化钠
    B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘元素的损失：2KIO3 
      △  
    .
     
    2KI+3O2↑
    D．按最大含碘量计算，使人体甲状腺中碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌加碘盐1650g，由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用．
    （3）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．则阴极发生的电极反应是
     
    ．
    （4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反应完全．
    d．重复操作3次．
    若按平均每次操作消耗w g食盐、10.0mL Na2S2O3溶液时行计算，则所测盐中碘元素的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化剂．其结构简式如图所示．

    回答下列问题：
    （l）从分子结构和性质上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
     
    （文字简述）．
    （2）1mol PG跟足量溴水反应时消耗
     
    mol．
    （3）PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为
     
    ．
    （4）PG经水解、酸化后转化为没食子酸，没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
     
    ．
        a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
        b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2和SO3互为同分异构体
    B、液溴和溴蒸气是同素异形体
    C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质
    D、乙醇和二甲醚互为同分异构体

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