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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
    D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算氧原子数；
    B、温度压强不是标准状况；
    C、标准状况下，水不是气体；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合钠原子结构分析失电子数；
    解答： 解：A、常温下，23g NO2物质的量=
    23g
    46g/mol
    =0.5mol，分子中有NA个氧原子，故A正确；
    B、25℃、101.3kPa时，不是标准状况，11.2L H2物质的量不是0.5mol，0°C，101.3kPa是标准状况，故B错误；
    C、标准状况下，水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故C错误；
    D、2.3g的金属钠物质的量为0.1mol，变为钠离子时失去的电子数为0.1NA，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空，发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3kJ的热量．
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：
     
    ；
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，则16g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    ；
    （3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：
     
    ，正极反应式为：
     
    ；
    （4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
    B、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
    C、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
    ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
    ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
    ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    ⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    ⑩室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA．
    A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
    C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023个N
    H
    +
    4
    B、1 mol甲基（-CH3）所含电子数为8NA
    C、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA
    D、7 g CnH2n中含氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA
    C、常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA
    D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（　　）
    选项   离子组 评价及离子方程式
    A  
         		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
    B  
         		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
    HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C  
         		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    D  
         		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏事故．为避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，于是有些人就去抢购碘盐和碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 氯化钠、碘酸钾、抗结剂
    净含量 500g
    碘含量 20～30mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）碘元素属于卤族元素，请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子的形成过程
     
    ，
    （2）下列说法正确的是
     

    A．碘酸钾可氧化氯化钠
    B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘元素的损失：2KIO3 
      △  
    .
     
    2KI+3O2↑
    D．按最大含碘量计算，使人体甲状腺中碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌加碘盐1650g，由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用．
    （3）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．则阴极发生的电极反应是
     
    ．
    （4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反应完全．
    d．重复操作3次．
    若按平均每次操作消耗w g食盐、10.0mL Na2S2O3溶液时行计算，则所测盐中碘元素的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
    （1）G→Q+NaCl            
    （2）Q+H2O
    电解
     
    X+H  2
    （3）Y+NaOH→G+Q+H2O  
    （4）Z+NaOH→Q+X+H2O
    将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序
     
    ．（填字母）

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