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【题目】通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(  )

A.O2-由负极向正极移动

B.负极的电极反应式为:NO-2e-+O2-=NO2

C.O2在电极上的还原产物是H2O

D.反应消耗的NOO2的物质的量之比为1:2

【答案】B

【解析】

根据题意可知,本题考查原电池和电解池,运用原电池和电解池的工作原理分析。

A.O2-向负极移动,故A错误;

B.NiO为负极,电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮,所以电极反应式为:NO-2e-+O2-=NO2,故B正确;

C.O2的电极反应产物是氧负离子,故C错误;

D. 根据得失电子守恒,反应消耗的NOO2的物质的量之比为2:1,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇在一定条件下可以被氧气氧化为乙醛,下面是一位同学对这个反应的实验设计。请你解答其中的问题。实验装置如图:

操作步骤:

①加热铜粉末,同时鼓入空气。

②加热烧瓶。

③停止加热烧瓶,然后再鼓入空气。

④再加热烧瓶。

⑤停止加热,取下试管,验证产物。

(1)该实验装置在实验前需要检验装置气密性,请你叙述检验方法:________

(2)烧瓶中盛装的液体是____,为了防止反应的____,在烧瓶中需要事先放置几片碎瓷片。

(3)操作步骤②时,玻璃管中粉末的颜色由___色变为___色,发生该反应的化学方程式是________

(4)操作⑤中,在试管中的溶液中滴入____,加热后试管内出现红色沉淀,实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等,为完成该实验,还需要一种非玻璃仪器。该仪器的名称是___

(5)当该同学把这个实验设计呈交老师时,老师以该实验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。请你评价该实验可能存在的危险是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂,下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂)。

回答下列问题:

(1)环烷烃与____________是同分异构体。

(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________(填名称)。判断依 据为____________

(3)环烷烃还可以与卤素单质,卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应,其化学方程式为____________(不需注明反应条件)。

(4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法.试剂____________;现象与结论____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室从废定影液[Ag(S2O3)23-Br-]中回收AgBr2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2SAg;制取Cl2并通入滤液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示,下列叙述正确的是(

A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-Cl2

D.用装置丁分液时,先放出水相再放出有机相

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题:

(1)如图所示,每条折线表示周期表ⅣA-A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中abcde对应元素电负性最大的是__(用元素符号表示),e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为__,该能层具有的原子轨道数为__

(2)已知反应:(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6,该反应可生成(CH3)3C+,该离子中碳原子杂化方式有__

(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体,且加热氨硼烷会慢慢释放氢气,推断氨硼烷的结构式为__(若含有配位键,要求用箭头表示)。

(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,熔体中PCl的键长只有198nm206nm两种,这两种离子的化学式为__;正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为___

(5)砷化硼为立方晶系晶体,该晶胞中原子的分数坐标为:

B:(000);(0);(0);(0

As()()()()

①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图__

②与砷原子紧邻的硼原子有__个,与每个硼原子紧邻的硼原子有__个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4NO3溶液受热可发生分解反应:NH4NO3N2↑+HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值,下列说法正确的是(  )

A.分解时每生成2.24 L(标准状况)N2,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中,NH4+的数目小于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构,以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则,的名称为__________

(2)C物质的分子式为________;D物质中含氧官能团的名称为_________

(3)C生成D的反应类型为_____

(4)FB也能发生类似于B生成C的反应,则该反应的化学方程式为____________

(5)F可与H21:1加成得产物G,其分子式为C8H10OHG的同分异构体,能与氯化铁溶液发生显色反应,则H的结构可能有____种,其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为__________(任写一种)

(6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)向1L1mol/LNaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为H1H2H3 则三者由小到大顺序为________

2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:

NH3g+HClg═NH4ClsH=176kJ/mol

NH3g+H2Ol═NH3H2OaqH=35.1kJ/mol

HClg+H2Ol═HClaqH=72.3kJ/mol

NH3H2Oaq+HClaq═NH4ClaqH=52.3kJ/mol

NH4Cls+2H2Ol═NH4Claq)其H等于_________ kJ/mol

3)根据下列热化学方程式分析,写出Cs)燃烧热的热化学方程式________

Cs+H2Ol═COg+H2gH1=+175.3kJmol1

2COg+O2g═2CO2gH2=566.0kJmol1

2H2g+O2g═2H2OlH3=571.6kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是________

(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_______(填字母)

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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