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    【题目】常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是

    A. 甲烷B. 乙烯C. 一氯甲烷D. 乙酸

    【答案】D

    【解析】

    A.甲烷在常温常压下是气体，A不符合题意；

    B.乙烯在常温常压下是气体，B不符合题意；

    C.一氯甲烷在常温常压下是气体，C不符合题意；

    D.乙酸在常温常压下呈液态，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A. a－b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    B. d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－

    C. a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D. c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是 ( )

    A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH

    C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
    （2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3浓液/mL

    甲

    0.1mol/LH2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25℃

    10.0

    0

    10.0

    ②

    25℃

    5.0

    a

    10.0

    ③

    45℃

    10.0

    0

    10.0

    上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为 ， a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 ．
    （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大． ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．
    A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示： ②

    化学键

    H﹣H

    H﹣O

    O=O

    键能kj/mol

    436

    x

    496

    ③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
    H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
    （2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
    （3）H﹣O的键能x值为；
    （4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
    （5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    1molCH3OH

    平衡时容器体积

    V（甲）

    V（乙）

    V（丙）

    反应的平衡常数K

    K（甲）

    K（乙）

    K（丙）

    平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1

    C（甲）

    C（乙）

    C（丙）

    平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1

    v（甲）

    v（乙）

    v（丙）

    则下列说法正确的是 ．
    A.V（甲）＞V（丙）
    B.K（乙）＞K（丙）
    C.c（乙）＞c（甲）
    D.v（甲）=v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

    （1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：

    OD段________________________________________________，

    DC段________________________________________________。

    （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。

    （3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。

    （4）图中线段OA∶AB＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
    A.分液、萃取、蒸馏
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.共价化合物中可能含有离子键
    B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
    C. Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
    D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是 ， X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 ．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．
    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 ．

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