Question

已知室温时，0.1mol?L^?1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液c（H⁺）=

 

，pH=

 

（2）HA的电离平衡常数表达式K=

 

，数值约为

 

（3）升高温度时，K将

 

，（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH将

 

（4）该溶液中c（OH^-）=

 

，由水电离出来的c（H⁺）=

 

（5）将该溶液加水稀释，K将

 

  （填“增大”“减小”或“不变”下同），n（H⁺）将

 

，c（A^-）将

 

，

c(H+)

c(HA)

将

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
（2）电离平衡常数K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

，将溶液中各个数据代入即可；
（3）升高温度促进HA电离；
（4）该溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，酸性溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（5）电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以K不变，稀释过程中促进HA电离，则n（H⁺）增大，n（HA）减小、c（A^-）减小．

解答： 解：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10-4=4，
故答案为：10^-4；4；
（2）电离平衡常数K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

，K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=10^-7，
故答案为：

c(A-)．c(H+)

c(HA)

；10^-7；
（3）升高温度促进HA电离，K值增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；
（4）该溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-4

mol/L=10^-10 mol/L，酸性溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）为10^-10 mol/L，
故答案为：10^-10 mol/L；10^-10 mol/L；
（5）电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以K不变，稀释过程中促进HA电离，则n（H⁺）增大，c（A^-）减小、n（HA）减小，所以

c(H+)

c(HA)

将增大，故答案为：不变；增大；减小；增大．

点评：本题考查了弱电解质的电离，加水稀释促进弱电解质电离，溶液中部分粒子浓度减小，部分离子浓度增大，再结合离子积常数分析解答，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点．