Question

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K⁺的物质的量浓度为

 

．如果A克某气体含有N个分子，那么B克该气体在标准状况下的体积约是

 

（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据溶液电荷守恒，则3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算c（K⁺）；
计算Bg气体含有分子数目，根据n=

N

NA

计算气体的物质的量，再根据V=nV_m计算气体体积．

解答： 解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L；
A克某气体含有N个分子，那么B克该气体含有分子数目=

Bg

Ag

×N=

NB

A

，故气体的物质的量=

NB A

NAmol-1

=

NB

ANA

mol，标况下该气体的体积=

NB

ANA

mol×22.4L/mol=

22.4NB

ANA

L，
故答案为：0.2mol/L；

22.4NB

ANA

L．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算、物质的量有关计算，题目难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算某一离子浓度．