Question

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了

 

的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了

 

的作用力；碘的升华，粒子间克服了

 

的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是

 

．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

 

（填序号）．
（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸               B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水   D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）氯酸钾属于离子化合物，二氧化硅属于共价化合物，碘中存在分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（2）根据晶体类型分析，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
（3）根据晶体的物理性质分析；

解答： 解：（1）氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是共价化合物，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热时发生物理变化，破坏分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘；
故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；二氧化硅＞氯酸钾＞碘；
（2）根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO₂和CS₂都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥；
（3）根据晶体的物理性质分析，
A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B．能溶于CS₂，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
故答案为：金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；

点评：本题考查了晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．